PH ( Potencial de Hidrogeno)

PH: indice loraletmico de la concentracion de protones (H+) algunos productos de uso domestico acen referencia al PH pero. . . ¿Que significado tiene el PH?
En el modelo de Bronstef las reacciones acido-base son intercambio molecular de Hidrones (proton). El acido mas fuerte a la baseen la cual el agua suele tener los siguientes funciones:
Una molecula del disolvente puede actuar como un aceptor de los hidrones (protones) que sede un acido

HCL + H2O ---> H3O + CL
acido   base

Una molecula de agua puede donar un hidron a otra

H2O + H2O --> H3O + OH

una molecula de agua puede donar un hidron a una base para formar el ion OH

H2O + NH3 --> NH4 + OH

Las moleculas de agua pueden transportar los hidrones desde el acido hasta labase
La fuerza termoniamica que mueve a una reaccion acido - base es la constante de equilibrio llamada constante de acides Ka esto significa que si medimos la constante de acides para diferentes acidos podemos conocer la fuerza relativa, en lugar de utilizar las etiquetas de fuerte y debil
Podemos conciderar como referencia la disociacion de cualquier acido, sin embargo conviene usar como patron la accion de disociacion del agua. En el disolvente las moleculas de agua hemos visto que se diasocia en protones en hidroxidos los cuales estan en desequilibrio

2H2O --> H3O + OH

La excepcion de la constante de equilibio de la disociacion del agua es :

Keq = (H3O(ac)) (OH (ac
                     (H2O)

¿Hasta que agrado se dsocia el agua para formar iones?
A 25°C la densidad del agua es : 0.9971 g/ml
Con esto se calcula las moles con agua presentes en un litro
(H2O) = 0.9971   gH2O   (1000ml)   (1mol H2O)  
                             mL            1L              18g            =    55.3 mol de H2O
Experimentalmente se mide que la concentracion de los iones H, OH en el agua pura es: 1x10-7 mol sobre litro
(H3O) = (OH) = 1x10-7 mol/L (a 25°C)
1x10-7 / = 1000000000 de moleculas de agua aprox. 2 de disocion por lo que la concentracion de H2O como subindice (1) sin disociarse es constante. En la ecuacion de equilibrio de juntan los terminos constantes (Kia y [L]) y se obtiene una nueva constante que se llama constante del producto ionico del agua Kw= Keq
[H2O(1)] = [H(ac)] [OH(ac)]
Kw= [H+] [OH-]=[1x10-7] [1x10-7]
Kw=[1x10-14] a 25°C = 1.008x10-14
pH = -log (h)
pOH = -log (OH)
14 = pH + pOH
Log AB = log A + log B
log A/B = log A - log B
log AB = Blog A